Hydroxidy

Hydroxidy

• hydroxidy sú trojprvkové zlúčeniny kyslíka O, vodíka H a hydroxidotvorného prvku (najmä kovového) X, teda:
• skupinu OH nazývame hydroxidová a jej oxidačné číslo je –I, teda OH^-I,
• vo všetkých hydroxidoch je značka hydroxidotvorného prvku pred skupinou OH

 

Názvoslovie hydroxidov:

• názvy hydroxidov sa podobne ako názvy kyselín skladajú z dvoch slov:
• podstatné meno – tvorí ho slovo hydroxid,
• prídavné meno – je odvodené od názvu hydroxidotvorného prvku s príponou, ktorá zodpovedá oxidačnému číslu:

Oxidačné číslo	Prípona
I	-ný
II	-natý
III	-itý
IV	-ičitý
V	-ičný / -ečný
VI	-ový
VII	-istý
VIII	-ičelý

K^+I        -ný        hydroxid draselný    KOH

Ca^+II      -natý      hydroxid vápenatý    Ca(OH)₂

Al^+III      -itý         hydroxid hlinitý        Al(OH)₃

 

Príklady:

HYDROXID DRASELNÝ

1. vypíšeme prvky                       K  OH
2. určíme ox. Čísla                      K^+I  OH^-I
3. krížovým pravidlom  prenesieme ox. čísla                  K₁^+I  OH₁^-I
4. vytvoríme vzorec                     KOH

HYDROXID ŽELEZITÝ

1. vypíšeme prvky                       Fe  OH
2. určíme ox. čísla                       Fe^+III    OH^-I

3. krížovým pravidlom  prenesieme ox. čísla                  Fe₁^+III  OH₃^-I

1. vytvoríme vzorec                     Fe (OH)₃

!!! ak je oxidačné číslo hydroxidotvorného prvku vyššie ako +I, celá hydroxidová skupina sa dáva do zátvoriek

Hydroxidové anióny

• pri rozpúšťaní hydroxidu sodného vo vode vznikajú ióny:
• podobne ako hydroxid sodný, aj ostatné hydroxidy vo vode ionizujú za vzniku iónov OH- a príslušného katiónu,
• práve hydroxidové ióny OH- spôsobujú zásaditosť roztokov hydroxidov

pH Hydroxidov

• podobne ako pri kyselinách, aj pri hydroxidoch používame pH stupnicu, ktorou zisťujeme mieru zásaditosti:

• zásadité roztoky majú pH väčšie ako 7, čím je hodnota bližšia k (12) 14, tým je roztok zásaditejší

Zopakujte si:
1. Charakterizujte skupinu hydroxidy.
2. Ako tvoríme chemické vzorce hydroxidov?
3. Aké pH majú hydroxidy?

Použitá literatúra:
Vicenová, H.: Chémia pre 8. Ročník základných škôl a 3. Ročník gymnázií s osemročným štúdiom. 3. vyd. Bratislava: EXPOL PEDAGOGIKA s.r.o. 2011. s. 12-13. ISBN 978-80-8091-310-6

Zdroje obrazkov:
http://www.innerlight.sk/meriame-svoje-ph-ako-a-kedy-na-to/.
http://blog.kaloricketabulky.cz/2015/01/rndr-lucie-svobodova-odkyseleni-organismu-nutnost-nebo-obchodni-trik/.